Question

Um laboratorista encontrou no almoxarifado um cilindro de gás contendo Dióxido de carbono (CO2) com 0,5 mols. Qual é a pressão deste gás, com o cilindro contendo 500 ml à uma temperatura de 100K? (Dica: Utilize a equação dos gases, sendo a constante “R” em atm.L/mol.K) a) 6230 atm b) 8,2 atm c) 8,2 x 10-3 atm d) 6,23 atm

Answer 1

Resposta:

8,2 atm

Explicação:

Aplicando a lei dos gases combinadas tem se:

PV = nRT

P= Pressão em atm

V=  Volume em Litros

n= número de mols

R= constante nessas condições = 0,082 L.atm.K.mol

T= Temperatura em Kelvin

Pressão =

P= nRT/V  

P = (0,5 mols) x (0,082) x (100 K) / 0,5 L                         500mL=0,5 L

P= 8,2 atm