Question

O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mL da solução de uma bateria requer 40,00 mL de hidróxido de sódio 0,75 mol/L para sua neutralização completa. Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria.

Answer 1

Resolução:

Volume amostra = 7,50 mL 

Molaridade inicial = 0,75 mol/L

Volume de NaOH = 40,00 mL

Molaridade final do H2SO4 com neutralização completa = ??


Reação de neutralização:

H2SO4 + 2 NaOH -------------------> Na2SO4 + 2 H2O

Usa-se a seguinte fórmula para a titulação do ácido(a) pela base(b):


a / b = M H2SO4 . V H2SO4 / M NaOH . V NaOH

M H2SO4 = a. M NaOH . V NaOH / b . V H2SO4

Molaridade H2SO4 = 1 . 0,75 . 40,00 / 2 .7,50

Molaridade H2SO4 = 30 / 15

Molaridade H2SO4 = 2,0 mol/L-1

espero ter ajudado!.