Question

No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,7 g de cloreto de sódio como
soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume
final.

Answer 1

Olá, é bem simples! É só colocar na fórmula da molaridade.

Dados:

MM NaCl = 58,44 g/mol

M= m ÷ MM × V

0,05 = 0,7 ÷ (58,44 × V)

0,05 × 58,44 × V = 0,7

2,922 × V = 0,7

V= 0,7 ÷ 2,922

V= 0,24 L

Espero ter ajudado (:

Answer 2

O volume final da solução é  V ≅ 0,239 L

Uma solução é aquela que apresenta um sistema homogêneo, ou seja, onde as substâncias estão completamente misturadas.

Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

M = n/V

Sabemos também que a relação entre a massa e massa molar do composto é a quantidade de mols:

n = m/MM

Assim, temos:

Massa soluto = 0,7 g de NaCl

Massa molar do NaCl = 23+35,5= 58,5 g/mol

Molaridade = 0,05 mol/L

M = m / MM x V

0,05 = 0,7 / 58,5 x V

0,05 = 0,01196 x V

V = 0,01196 / 0,05

V ≅ 0,239 L

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