Question

o minério usado na fabricação de Ferro em algumas Siderúrgicas Brasileiras contém cerca de 80% de Ferro Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério​

Answer 1

Olá!

Este é um exercício de estequiometria que envolve comparação de massas e cálculo de rendimento.

• Como resolver este exercício?

1º passo: escrever a equação e balancear:

Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂

Perceba que a proporção é de 1 mol de Fe₂O₃ para 2 mols de Fe.

Massa molar do Fe₂O₃ = 160 g/mol

Massa molar do Fe = 56 g/mol

Qual a quantidade de Fe formada na redução de 20 t (20x10⁶ g) do minério?

Montagem da regra de três:

     160 g de Fe₂O₃ ------- 2 . 56 g de Fe

20x10⁶ g de Fe₂O₃ ------- x

x = 20x10⁶ . 112 / 160

x = 14x10⁶ g ou 14 t de Fe

Na reação de 20 t de Fe₂O₃ são formados 14 t de Fe, porém, de acordo com o enunciado o rendimento é de 80%:

14 t de Fe ----- 100 %

             y ----- 80 %

y = 80 . 14 / 100

y = 11,2 t de Fe

Serão obtidas 11,2 t de Ferro (Fe) na redução de 20 t do minério.

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