Question

No cotidiano e em laboratórios, existem reações e transformações que são espontâneas e outras que não são espontâneas. Por
exemplo, toda combustão é uma reação espontânea, porque uma vez iniciada, ela irá continuar até que todo o combustível seja
consumido ou até que todo o oxigênio acabe. A espontaneidade de uma reação pode ser medida, calculando-se a energia livre de
Gibbs. Essa energia leva esse nome porque foi proposta, em 1878, pelo físico norte-americano J. Willard Gibbs (1839-1903).
Uma reação química apresentou, a 52 °C, uma variação de entalpia igual a + 1120,0 kcal e uma variação de entropia igual a 3,0
kcal/K.mol.
Calcule a variação da energia livre de Gibbs para essa reação.
a) 2095 kcal/mol.
b) 1747 kcal/mol.
c) 1276 kcal/mol.
d) 964 kcal/mol.
e) 145 kcal/mol

Answer 1

Dados:

ΔH =  + 1120,0 kcal

ΔS= 3,0 kcal/K.mol

T em kelvin: 52+273 = 325K

Energia livre de GIBBS:

ΔG = ΔH – T. ΔS

ΔG = 1120 -(325·3,0)= 1120 - 975 = 145kcal/mol