Question

Considere o seguinte sistema em equilíbrio: Reação em equilíbrio químico. N2 + H2 ----2NH3 . Assinale as opções que aumentariam a concentração da amônia (NH3): (Tem mais de uma resposta). *​

Answer 1

Resposta:Alternativas “a”, “d” e “e”.

Explicação:

Veja o que acontece em cada caso:

a) Correta. Se aumentarmos a concentração do nitrogênio, o equilíbrio deslocar-se-á no sentido da reação direta, isto é, de formação do produto, que é a amônia, e de consumo dos reagentes.

b) Incorreta. Diminuir a concentração do hidrogênio fará o equilíbrio deslocar-se no sentido da reação inversa, de consumo da amônia e formação de mais hidrogênio, assim a concentração da amônia diminuirá.

c) Incorreta. Aumentar a temperatura do sistema fará o equilíbrio deslocar-se no sentido da reação que absorve o calor, que é a endotérmica, isto é, a inversa, então a amônia será consumida e sua concentração diminuirá.

d) Correta. Diminuir a temperatura do sistema fará o equilíbrio deslocar-se no sentido da reação que libera calor, que é a exotérmica, isto é, a direta, então mais amônia será produzida e sua concentração aumentará.

e) Correta. Aumentar a pressão sobre o sistema deslocará o equilíbrio para o lado de menor volume, que é o da amônia, pois, nesse equilíbrio, temos:

Reagentes (4 volumes) ↔ Produtos (2 volumes)

f) Diminuir a pressão sobre o sistema deslocará o equilíbrio para o lado de maior volume, que é o dos reagentes, sendo que a amônia será consumida.

Answer 2

As alternativas A, D e E estão corretas, onde se aumentar a concentração de nitrogênio, diminuir a temperatura do sistema e aumentar a pressão do sistema, temos equilíbrio deslocamento para o produto amônia.

Anexei nas imagens as alternativas para ser analisada no enunciado.

Uma reação em equilíbrio significa que os reagentes podem se transformar em produtos bem como os produtos podem voltar a ser reagentes.

Neste caso pode - se afirmar que os fatores que  podem alterar o equilíbrio químico são, temperatura, pressão e concentração. Na reação:

                                       $N_2 + H_2 \rightleftharpoons2NH_3$

• Se aumentar a concentração de nitrogênio equilíbrio desloca - se em direção formação do produto, que é a amônia.
• Se diminuir a temperatura do sistema em si, significa que o equilíbrio vai para a direção exotérmica, ou seja para amônia.
• Se a pressão do sistema aumentar, consequentemente irá para o lado de menor volume de compostos, nesse caso o produto amônia.

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