Question

Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de uma solução aquosa de ácido nítrico (HNO₃) com concentração de 60% m/m e densidade de 1,4 kg/L. Assinale a alternativa que apresenta a concentração, em mol.L⁻¹, a concentração dessa solução de ácido nítrico.

Answer 1

Temos que em 1 kg da soluçã, 600g são de HNO3.

número de mols HNO3 = massa /Massa Molar = 600g/(63g/mol)

n HNO=9,5 mols.

Ou seja, em 1000 gramas da solução, temos 9,5 mols de HNO3.

Agora precisamos saber quantos L equivalem a 1000 g dessa solução.

Como a densidade é dada por m/V, temos que:

Densidade =m solução /V solução

V solução =m solução/densidade

V sol = 714,3 mL

A concentração molar é dada por:

C=n soluto/Vsolução

C= 9,5 mols/0,7143L

C= 13,3 mol/L

A concentração da solução é 13,3 mol/L