Question

Para retirar o CO2(g) da atmosfera pode-se usar o Hidróxido de Lítio, conforme a reação:2 LiOH(s) + CO2(g) → Li2CO3(s) + H2O(g). Se uma empresa pretende prestar esse serviço e tem disponível 30 Kg de LiOH(s) para utilizar, quantos Kg do produto Li2CO3(s) será formado considerando um rendimento de 90%? ​

Answer 1

Dados (massa molar):
MM LiOH = 24 g/mol
MM Li2CO3 = 73 g/mol

2 LiOH + CO2 -> Li2CO3 + H20

2 x 24 g de LiOH ———73 g de Li2CO3
30.000 g de LiOH ——— x
x= 45.625 g de Li2CO3

* Passando para kg

x= 45,625 kg de Li2CO3

Porém, na questão ele fala que o rendimento é de 90%, logo:

45,625 g ————— 100%
x ————— 90%
x= 41,0625 kg de Li2CO3

Espero ter ajudado ((: