Question

1. Se o potencial de ionização de uma espécie de hidrogenoide for 217,6 eV, determine:

a) O número atômico do hidrogenoide.

b) Encontre o raio da órbita em que seu elétron único tem uma energia de -1254,4 kllocalorias / mol.

DADOS: na imagem em anexo.


por favor alguma alma de bom coração me responde,esse troço vale ponto aa

Answer 1

O número atômico será 4 e o raio da órbita será 0,1325.

As espécies hidrogenoides têm em sua estrutura 1 elétron (além do seu núcleo). Dessa forma, sabendo que En corresponde a energia do elétron, n à quantidade de elétrons da espécie e Z ao número atômico, podemos realizar os cálculos.

a) O número atômico será 4.

Sabendo que 1 eV = 23,06 kcal/mol, temos:

En = 217,6 * 23,06= 5017,85 kcal/mol

Aplicando na equação:

- 5017,85 = -313,6/1² * (Z)²

Z² = - 5017,85/ -313,6 = 16

Z = 4

b) O raio da órbita será de 0,1325.

Reorganizando as equações:

En = - 313,6/n² * (Z)²

rn = 0,53n²/Z → En = - (313,6*0,53/rn) * (Z)

En = - (166,208/rn) * (Z)

Aplicando os valores de Z=4 e En=-1254,4:

-1254,4 = - (166,208/rn) * (4)

rn = 0,1325

Bons estudos!