Considere a seguinte reaccao exotermica:H2(g)+ CO(g)–CO2(g)+H2(g). Para deslocar o equilibrio no sentido inverso será necessario...? a)arrefecer o sistema. b)aumentar a pressao.c)aumentar a temperatura. d)adicionar catalizador.
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H₂(g)+ CO(g) ⇄ CO₂(g)+H₂(g) + ΔH
Para deslocar o equilíbrio no sentido inverso (ou seja, na direção dos reagentes), precisamos aumentar a temperatura.
O aumento da temperatura desloca para o lado endotérmico. Se o sentido DIRETO é exotérmico, então o INVERSO é endotérmico.
Resposta: C)
argentinaguirrungo:
Obrigada ajudou muito
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