Question

NÃO PRECISA TER A RESOLUÇÃO
1) Qual a concentração em g/L de uma solução que contém 420 mL de água no qual foram dissolvidos 35g de cloreto de sódio (NaCl)? *
a) 38,33 g/L
b) 12 g/L
c) 0,083 g/L
d)83,33 g/L

2) O ácido acetilsalicílico ou AAS (C9H8O4), conhecido popularmente como aspirina é utilizado como medicamento para tratar a dor , febre e a inflamação. Se administrada a aspirina pouco depois de um ataque cardíaco, o risco de morte diminui. A aspirina é um dos medicamentos mais utilizados no mundo, com um consumo estimado em 40 000 toneladas anuais, o que representa entre 50 000 e 120 000 milhões de pastilhas. Supondo que uma pastilha de AAS tenha 0,5 g determine quantos mols existem em 4 pastilhas de aspirina. (Dados da massa atômica: C= 12; O= 16; H= 1). *
a) 0,011mol
b) 0,002 mol
c) 58 mol
d) 0,068 mol

3) Calcule o título em volume de uma solução foi preparada pela adição de 7,0 mL de ácido acético em 93 mL de água. *
a) 0,07
b) 14,28
c) 0,065
d) 0,934

4) Determine a massa de butanol (C4H10O) necessária para prepararmos 520 mL de uma solução que apresenta 0,15 mol/L de concentração. (Dados da massa atômica: C= 12; O= 16; H= 1). *
a) 2226 g
b) 5772 g
c) 5,77 g
d) 2,26 g

5) Calcule o título em massa de uma solução que foi preparada dissolvendo-se de 632 g de sacarose (C12H22O11), em 2350 g de água. *
a) 4,718
b) 0,268
c) 0,21
4) 0,788

6) Determine a porcentagem em massa de uma solução que foi preparada pela adição de 8 g de um determinado sal em 524 g de água. *
a) 0,015%
b) 16,65%
c) 1,52%
d) 1,5%

7) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 6,0 g de carbonato de cálcio (CaCO3) em água. Calcule o volume da solução em mL, sabendo que a concentração da solução final é 3 g/L. *
a) 2000 mL
b) 200 mL
c) 0,2 mL
d? 2 mL

8) Para preparar uma solução, misturou-se 20 gramas de um sal em 420 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 420 mL, calcule a densidade dessa solução em g/mL. *
a) 1,047 g/mL
b) 0,913 g/mL
c) 0,047 g/mL
d) 2,03 g/mL

9) No preparo de uma solução aquosa, foi usado 1,2 g de cloreto de magnésio (MgCl) como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,2 mol/L, determine o volume final. (Dados da massa: Mg = 24g; Cl = 35,5g). *
a) 10 L
b) 0,1 L
c) 1,0L
d) 0,01L

10) O dicromato de potássio (K2Cr2O7) é um sólido cristalino laranja-avermelhado, solúvel em água e insolúvel em álcool. O composto é usado como agente de oxidação na indústria química, na produção de corantes, pirotécnica, fotografia, em tratamentos de madeira e também em bafômetros entre outros. O K2Cr2O7 é nocivo e pode ser fatal se absorvido através da pele, ingerido ou inalado. Determine quantas gramas de K2Cr2O7 existem em 3 mols dessa substância. (Dados da massa atômica: K= 39; O= 16; Cr= 52). *
a) 882g
b) 294g
c) 321g
d)183g​

Answer 1

1)83,33

2)0,002

3)0,07

4)5,77

5)0,21

6)1,5%

7)2000mL

8)1,047

9)0,1

10)882