Question

01 – Considere que a composição de um fertilizante seja: K2O(s) + P2O5(s) + NH4NO3(s)
responda:
a) Esse fertilizante é uma mistura homogênea ou heterogênea?
b) Quantas fases apresenta?
c) Qual o número de elementos químicos presentes?

02 – Determine as massas moleculares dos compostos:
( K = 39, O = 16, P = 31, N = 14. H = 1) a) K2O b) P2O5 c) NH4NO3

03 – Faça o balanceamento das equações abaixo e determine o valor de x, y, z em cada caso:
a) x K2O + y P2O5 ==> z K3PO4
b) x NH4NO3 ==> y N2O + z H2O

04 – Determine a massa de nitrogênio, fósforo e potássio presente em saco de 50Kg de fertilizante NPK 4-14-8

Answer 1

Resposta: A Número 1 é :

A)mistura heterogênea

b) 3

c) potássio (K), oxigênio (O), fósforo (P), nitrogênio (N) e hidrogênio (H)

Answer 2

01- Composição do fertilizante: K2O(s) + P2O5(s) + NH4NO3(s)

Análise química

a) Esse fertilizante é uma mistura heterogênea pois apresenta mais de uma substância.

b) Apresenta apenas uma fase, pois todos são moléculas no estado sólido.

c) Esse fertilizante apresenta 5 elementos químicos diferentes: K, O, P, N e H.

2- As massas molares dos compostos são:

a) K2O = 94 g

b) P2O5 = 142 g

c) NH4NO3 = 80 g

Massa molar

Massa para 1 mol de uma determinada substância

3- Equações balanceadas:

a)  3 K2O + 1 P2O5 ==> 2 K3PO4

X = 3, Y = 1 e Z = 2

b) 1 NH4NO3 ==> 1 N2O +  2 H2O

X = 1, Y = 1 e Z = 2

Balanceamento de equações químicas

Reação química com a quantidade de substâncias organizada proporcionalmente.

4- Massa de nitrogênio = 4,424 kg, fósforo = 9,796 kg e potássio = 12,324 kg.

Soma-se 94 g + 142 g + 80 g (massa molar das substâncias do fertilizante) = 316g

50.000 ÷ 316 ≅ 158

Temos então 158 mols de cada substância

K2O -> 316 mols de K -> 316 g x 39 g = 12,324 kg

P2O5 -> 316 mols de P -> 316 g x 31 g = 9,796 kg

NH4NO3 -> 316 mols de N -> 316 g x 14 g = 4,424 kg

Leia mais sobre massa molar em: https://brainly.com.br/tarefa/20340514