Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de
amônio. Veja essa reação a seguir:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
42,0 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos
15,0 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?
Dados:
CaO = 56g/mol
NH3 = 17g/mol
Respostas
Resposta: Letra C) 80%
Explicação: Google Classrom
O grau de pureza desse óxido é da ordem de 58,82%.
Vejamos a resolução desse exercício:
Precisamos de alguns dados para sua resolução, que já foram fornecidos pelo exercício:
CaO - cal viva - massa molar é igual a 56g/mol.
NH₃ - amônia - massa molar é igual a 17 g/mol.
Podemos resolver o exercício através de regras de três, o que facilita sua resolução pois não é preciso decorar fórmulas.
De acordo com a reação 1 mol de CaO (cal viva) produz 2 mols de NH₃ (amônia):
Ou seja, a primeira linha da regra de três fica assim:
1 mol de CaO - 2 mols de NH₃
ou
56g correspondem a 2x17
ou
56 g - 34 g
Se foram produzidas 15,0g de amônia, vejamos a quantidade de CaO necessária:
56 g - 34g
x g - 15 g
34x = 840
x = 24,71 g, ou seja, nessa reação foram consumidas 24,71 g de CaO. Se o total da amostra possuía 42 g com impurezas, para saber o grau de pureza, temos:
[ (24,71)/(42) ] x 100 = 58,82%
Ou seja, o grau de pureza desse óxido é da ordem de 58,82%.
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