Question

- Num recipiente foram colocados 75,0g de ferro e 24,0g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3, formada após um
deles ter sido completamente consumido?

2Fe(s) + 3O2(g)  Fe2O3(s)
(Dados: Fe = 56 u; O = 16 u.)

Answer 1

Antes de descobrir a massa de Fe2O3, temos que descobrir qual dos reagentes é o limitante, pois é com o limitante que vamos chegar a massa de Fe2O3.

DADOS (MASSAS MOLARES)

MM Fe = 56 g/mol

MM Fe = 56 g/molMM O2 = 32 g/mol

MM Fe = 56 g/molMM O2 = 32 g/molMM Fe2O3 = 160 g/mol

1° passo) Montar a reação e balancear, no caso, já esta montada e balanceada.

2Fe(s) + 3O2(g) -> Fe2O3(s)

2° passo) Achar o agente limitante.

2 x 56 g de Fe ------------- 3 x 32 g de O2

75 g ------------------- x

x= 64,28 g de O2

Eu tenho 24g de O2, e eu preciso para reagir 64,28g, logo o O2 será meu reagente limitante e com ele eu irei achar a massa do produto.

3° passo) Achar a massa do produto

3 x 32 de O2 ---------- 1 x 160 g de Fe2O3

24 g ------------ x

x= 34,28 g de Fe2O3

Espero que tenha te ajudado ((: