3. Dada a tabela abaixo em relação à reação :
2HBr → H2 + Br2 :
Tempo (min) Mols de HBr
0 0,200
5 0,175
10 0,070
15 0,040
20 0,024
a) Qual a velocidade média desta reação em relação ao HBr, no intervalo de 0 a 5 minutos?
b) Qual a velocidade média dessa reação, no intervalo citado anteriormente, em relação ao gás hidrogênio?
c) Determine a velocidade média dessa reação para o HBr e para o Br2, no intervalo de 10 a 15 min
socorro
Respostas
a) Vm HBr= [n2-n1 / t2 - t1]
Vm = [0,175 - 0,200 / 5 - 0]
Vm = [-0,025 / 5]
Vm = [- 0,005 ]
Vm = 0,005 mols/min.
b) Vm H2 :
2mols de HBr ----------1 Mol de H2
0,005 ---------------------x
2x = 0,005
x = 0,005 / 2
x = 0,0025 mols/min.
c) Vm HBr= [n2-n1 / t2 - t1]
Vm = [0,040 - 0,070 / 15 - 10]
Vm = [-0,030 / 5]
Vm = [ -0,006]
Vm = 0,006 mols / minuto.
Vm Br2
2 HBr -------------- 1 Br2
0,006--------------- x
2x = 0,006
x = 0,006 / 2
x = 0,003 mols/min.
Espero ter ajudado!
2HBr → 1 H2 + 1 Br2 :
a) Podemos afirmar que a velocidade média desta reação em relação ao HBr, no intervalo de 0 a 5 minutos é de 0,005.
Vm HBr= [n2-n1 / t2 - t1]
Vm = [0,175 - 0,200 / 5 - 0]
Vm = [-0,025 / 5]
Vm = [- 0,005 ]
Vm = 0,005 mols/min.
b) Afirma-se que a velocidade média dessa reação, no intervalo citado anteriormente, em relação ao gás hidrogênio, é de 0,0025 mols/min.
Vm H2 :
2mols de HBr ----------1 Mol de H2
0,005 ---------------------x
2x = 0,005
x = 0,005 / 2
x = 0,0025 mols/min.
c) Podemos dizer que a velocidade média dessa reação para o HBr e para o Br2, no intervalo de 10 a 15 min, é de 0,006 mol/min.
Vm HBr= [n2-n1 / t2 - t1]
Vm = [0,040 - 0,070 / 15 - 10]
Vm = [-0,030 / 5]
Vm = [ -0,006]
Vm = 0,006 mols / minuto.
Vm Br2
2 HBr -------------- 1 Br2
0,006--------------- x
2x = 0,006
x = 0,006 / 2
x = 0,003 mols/min.
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