Um dos grandes marcos no desenvolvimento da química no início do séc. XX é o processo Haber-Bosch de síntese da amônia. Esse processo foi desenvolvido no laboratório por Fritz Haber e adaptado para uso industrial por Carl Bosh nas primeiras décadas do séc. XX. O processo foi inicialmente utilizado para a produção de explosivos durante a Primeira Guerra Mundial, mas possui diversas outras aplicações, dentre elas, a produção de fertilizantes.
Qual o rendimento de uma reação de produção de brometo de amônia se sabemos que partindo de 9 mols de hidrogênio e 3 mols de nitrogênio, obtemos 90g de produto?
3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g)
Massas moleculares:
H = 1 g/mol
N = 14 g/mol
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Resposta:
x= 88,23%
Explicação:
3H2 + N2= 2NH3 LOGO 3g +28g= 34 e 9H2 +3N2= 6NH3 sendo 18g +84g=102 . Fazendo regra de três temos que 102g está para 100% e 90g está para x%. Logo x= 88,235%
mccardim:
Correto
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