Question

Explique por que o íon de sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na).Compare suas configurações eletrônicas.

Answer 1

O Sódio ele tem apenas um elétron na última camada de valência. O mesmo precisa perder um elétron para tornar estável. 
A regra do octeto diz um elemento só é estável se tem 8 elétrons na última camada com exceção do hélio que é estável com 2 elétron.
O sódio ao tornar um ânion monovalente, ou seja, perder um elétron, ele alcança a estabilidade, por íon o íon sódio é muito mais estável que o átomo de sódio.

Na: Z = 11
$1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{1}$

$Na^{+}$
$1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$