Question

a amonia e materia prima fundamental na fabricação de produtos importantes , como fertilizantes explosivos antibioticos e muitos outros. na industria em condições apropriadas a sintese da amonia se realiza a partir de 1 mol de nitrogenio gasoso que reage com 2 mol de hidrogenio gasoso formando 2 mol de amonia (nh3) gasoso

a) escreva a equação balanceada que representa essa reação

b) calcule a massa de amonia obtida a partir de 5 mol de gas nitrogenio

Answer 1

A) $1 N_{2} + 3H_{2(g)} --\ \textgreater \ 2NH_{3(g)}$

B) 
N: 14g
H: 1g
--------------
$NH_{3}$: 17g

1 mol de nitrogênio --- 2 mols de amônia

1 mol ---- 34g de amônia
5 mols --- x
X = 170g de amônia

Answer 2

A equação química balanceada que representa a síntese da amônia é a: N₂ + 3H₂ ⇒ 2 NH₃ . E será obtido 170 g de amônia.

Lembrando que, para balancear, é necessário igualar a quantidade de átomos nos reagente e nos produtos de cada elemento.

Primeiro, adicionou-se o coeficiente 2 no NH₃ a fim de igualar os nitrogênio. Ficam com 6 átomos de Hidrogênio nos produtos, é necessário igualar à mesma quantidade nos reagentes, então adicionou-se o coeficiente 3 no H₂.

b) Para calcular a massa de amônia obtida a partir de 5 mol, substituiremos na relação:

1 mol de gás nitrogênio -------------------- 2 mol de amônia

5 mol de gás nitrogênio ------------------- x mol de amônia

x = 10 mol de amônia

Substituindo na fórmula de número de mols( n = m/ M) e utilizando sua massa molar, temos que:

n = m/ M

10 mol = m / 17

m = 10*17

m = 170 g de amônia

Espero ter ajudado, bons estudos.

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