Question

1.Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 10 -8 mol/L ? A solução é ácida, neutra ou básica?
me ajudem por favor

Answer 1

Explicação:

pH + pOH = 10^-14

Se o valor do pH é 10^-8, o pOH vai ser 10^-6

Sabemos que:

pH = -log [H+]

pH = -log [10^-8]

Agora é só aplicar a regra do log:

-log [10^-8] = log [10^8] = 8

pH = 8

Como o pH é maior que 7, a solução é básica

Answer 2

O valor de pH da solução é igual a: pH = 8,0 e a solução é classificada como básica.

Potencial hidrogeniônico (pH)

A escala do pH mede quão ácida ou básica é uma substância. Esta escala varia de 0 a 14 e a partir do valor da concentração de H⁺, é possível encontrar o valor de pH ou pOH de uma solução.

A escala do pH define que:

• pH = 7 é neutro;
• se o pH é inferior a 7, a solução ou substância é ácida;
• se o pH é maior que 7, a solução ou substância é básica.

Calculando a concentração de H⁺:

$pH = - log[H^{+}]\\pH = - log[10^{-8}]$

pH = 8,0 e a solução é classificada como básica.

Mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ2