Uma solução aquosa de ácido sulfúrico de densidade = 1,2 g/mL, foi formada pela reunião de 24,5 g de ácido sulfúrico e 275,5 g de água. Calcule e assinale a alternativa correta da molaridade da solução.
Respostas
Resposta:
C = 1 mol/L
Explicação:
Olá!
Dados:
d = 1,2 g/mL
m₁ = 24,5 g
m₂ = 275,5
m = m₁ + m₂ = 24,5 + 275,5 = 300 g
MM(H₂SO₄) = 2 . 1 g + 32 g + 4 . 16 g = 98 g/mol
d = m / V
1,2 = 300 / V
V = 250 mL → 0,25 L
n = m / MM
n = 24,5 g / 98 g/mol
n = 0,25 mol
C = n / V
C = 0,25 mol / 0,25 L
C = 1 mol/L
Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.
A molaridade da solução é de 1 mol/L.
Molaridade
A molaridade ou concentração molar é o número de mol do soluto presente em 1 litro de solução.
Para encontrar a molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de densidade 1,2 g/mL formada pela reunião de 24,5 g do ácido com 275,5 g de água, primeiramente, deve-se encontrar o volume da solução presente com a reunião dessas massas.
massa do ácido + massa da água = 24,5 g + 275,5 g = 300 g de solução
O segundo passo é converter essa massa para volume, através da densidade que é igual a 1,2 g/mL, conforme abaixo:
d = m/v
1,2 = 300/v
v = 250 mL de solução
Sabe-se 24,5 g do ácido está presente em 250 mL (300 g) de solução, para encontrar a molaridade, basta encontrar a quantidade de ácido presente em 1 litro de solução e posteriormente converter para mol.
24,5 g de ácido ------- 250 mL de solução
x -------- 1000 mL
x = 98 g de ácido sulfúrico
1 mol de H₂SO₄ = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g
Logo, a molaridade da solução é igual a 1 mol/L.
Entenda mais sobre molaridade da solução em: https://brainly.com.br/tarefa/2405561
#SPJ2
