alguém pfv sabe me responder ? estou precisando urgente
Respostas
1- Está sendo somado as massas dos reagentes Oxigênio e Hidrogênio, obtendo-se o produto, que é a água (H20)
2- A cada experimento adiciona-se a quantidade inicialmente existente. Exemplo: No começo, tinha-se 4g de Hidrogênio, no segundo experimento somou-se a quantidade inicial (4 + 4), obtendo-se 8, logo após, no terceiro experimento, adiciona-se o 4 inicial ao que já se tinha no 2° experimento, obtendo-se (4 + 8) 12g. Mesmo raciocínio para o Oxigênio.
3- Sim, existe. H (do 1°) 4x1 = 4g. H (do 2°) 4x2 = 8g. H (do 3°) 4x3 = 12g. Esta lógica se repete para o Oxigênio. Já para o produto, tem-se 36g no 1°, 36x2 =72g no 2° e 36x3 = 108g no 3°, ou seja, para todos segue-se o mesmo raciocínio.
4- Do 1° para o 2° dobrou-se a massa.
5- Do 1° para o 3° triplicou-se a massa.
6- a) Lei da conservação de massas: uma reação química, que se processa num sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Ou seja, massa inicial é igual à massa final.
b) A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independe do processo químico pelo qual a substância é obtida.
7- Sim, é possível, uma vez que, ao aplicar-se, conferir-se-á tais leis.
Espero ter ajudado!