Question

01. Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio (Figura 1). Quando 10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio, foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?
1 ponto
Figura 1
Figura 1
a) 60%
b) 73%
c) 80%
d) 90%
e) 125%

Answer 1

Resposta:

Alternativa C.

80%

Explicação: Primeiro escrevemos a equação da reação química balanceada:

CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)

Veja que a proporção estequiométrica entre o CaO e a amônia (NH3) é de 1 : 2. Visto que o cloreto de amônio está em excesso, o óxido de cálcio é o reagente limitante e é somente ele que vamos considerar. Agora, por meio das massas molares, calculamos a quantidade de CaO que produzirá 5,1 g de amônia:

1 . 56 g de CaO---- 2 . 17 g de NH3

x----------------------- 5,1 g de NH3

x = 8,4 g de CaO

Por fim, calculamos o grau de pureza em termos de porcentagem de CaO:

10,5 g------ 100%

  8,4 g ---- x

x = 80%

Answer 2

O grau de pureza do óxido de cálcio da amostra de cal viva usada é de 80%.

Grau de pureza do reagente

Reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio:

CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)

Amostra da questão:

10,5 g de cal viva (CaO) + cloreto de amônio (NH4Cl) em excesso  ->  5,1 g de amônia (NH3)

Observe que na reação a proporção de cal viva para amônia é de 1:2, então 1 mol de CaO é capaz de formar 2 mols de NH3.

1 mol de CaO - 56g ----> 2 mols de NH3 - 34 g

x                                -----> 5,1 g de NH3

X = 8,4 g de CaO

Calculo do grau de preza, já que em vez de 10,5 g de CaO, 8,4 g 100% puro seria o suficiente para formar 5,1g de NH3

10,5 g ----> 100%

8,4 g ----> x

X = 80%

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