Question

O nitrito de amônio (NH4NO2) sólido se decompõe pelo aquecimento, em nitrogênio (N2) e água (estado gasoso).
Quantos gramas são obtidos de cada produto pela decomposição de 160g de nitrito de amônio?

Answer 1

A equação balanceada dessa decomposição é:

NH4NO2 → N2 + 2H2O

Calculando as massas molares de cada substância, temos:

M NH4NO2 :64 g/mol

M N2: 28 g/mol

M H2O: 18 g/mol

Utilizando as proporções estequiométricas e de acordo com o princípio de conservação da massa, podemos dizer que 1 mol de NH4NO2  se decompõe formando 1 mol de  N2  e 2 mols H2O.

Com relação à massa, 64g de NH4NO2  se decompõe formando 28 g de N2 e 36 g H2O.

Portanto, podemos dizer que a massa dos produtos irá aumentar na mesma proporção que a massa do reagente foi aumentada.

Como 160/24 = 2,5 , basta que multipliquemos as massas dos produtos por esse valor.

Logo, pela decomposição de 160 g de NH4NO2:

m N2 = 28 x 2,5 = 70 g

m H2O = 90 g

Deste modo,  serão obtidos 70 g de N2 e 90 g de H2O