Question

Questão 4 – Em um laboratório foi encontrada uma solução de hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) de concentração desconhecida. Para determinar a concentração dessa solução um técnico realizou uma titulação usando uma solução padrão de ácido clorídrico (HCl) na concentração de 0,20 mol/L. No procedimento, 15 mL da solução de Ca(OH)₂ foram adicionados à um erlenmeyer juntamente com 3 gotas de fenolftaleína (indicador). Sabendo que na titulação foram gastos 30 mL de HCl, a concentração de Ca(OH)₂ na solução é: *
0,20 mol/L
0,10 mol/L
0,30 mol/L
0,15 mol/L
0,12 mol/L

Answer 1

Resposta:

0,20 mol/L

Explicação:

1° passo) Identificar o enunciado:

MHCl = 30 mL passando para L -> 0,03 L

VHCl = 0,20 mol/L

MCa(OH)2 = ?

VCa(OH)2 = 15 mL passando para L -> 0,015 L

2° passo) Montar a reação e balancear.

2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H20

A estequiometria é de 2:1:1:2, isto é, 2 mols de HCl para 1 mol de Ca(OH)2.

Logo, eu tenho nacido= 2×nbase

3° passo) Colocar na fórmula da titulação:

MHCl × VHCl = MCa(OH)2 × VCa(OH)2

0,20 × 0,03 = MCa(OH)2 × 0,015 × 2

MCa(OH)2 = 0,20 mol/L

Espero que tenha ajudado ((: