Ácido Fluorídrico (HF) reage com óxido de cálcio (CaO) de acordo com a reação:
HF + CaO → H2O + CaF2 (não balanceado). Qual a quantidade de óxido de cálcio, em gramas, que reage com 100 gramas de ácido fluorídrico?
Dados: H= 1; O= 16; Ca= 40; F= 19
Respostas
Como a equação dada não está balanceada, a primeira coisa que devemos fazer é balanceá-la.
HF + CaO ⇒ H₂O + CaF₂
Primeiro sempre balanceamos os metais e ametais, e por último os átomos de oxigênio e hidrogênio.
Veja que temos 2 flúor no produto e apenas 1 no reagente. Assim é preciso colocar o índice estequiométrico 2 na frente do ácido fluorídrico para balancear o reagente:
2 HF + CaO ⇒ H₂O + CaF₂
Agora vemos o cálcio (metal), temos 1 cálcio no reagente e 1 cálcio no produto, logo ele já esta balanceado.
Por fim vemos oxigênios e hidrogênios. Temos 1 átomo de oxigênio no reagente e 1 no produto, para o hidrogênio temos 2 átomos no reagente (2 HF) e 2 no produto (H₂O), assim, concluímos que a equação está totalmente balanceada.
2 HF + CaO ⇒ H₂O + CaF₂
Agora vamos aos cálculos:
Ele quer saber a massa de óxido de cálcio (CaO) que reage com 100 g de ácido fluorídrico (HF).
Primeiro vamos calcular as massas molares:
HF = 1 + 19 = 20 g/mol
CaO = 40 + 16 = 56 g/mol
Agora vamos olhar a proporção em mol de cada um pela equação balanceada. Veja que 2 HF reagem com 1 CaO para formar água (H₂O) e fluoreto de cálcio (CaF₂)
Assim, temos que a proporção é de 2 para 1, ou seja:
2 HF -------------------------- 1 CaO
2 x 20 g --------------------- 1 x 56 g
40 g de HF reagem com exatamente 56 g de CaO.
Agora basta fazer a regra de três:
Se: 40 g HF --------------------------- 56 g CaO
Então: 100 g HF --------------------------- x g CaO
Multiplicando cruzado, teremos:
40 . x = 5600
x = 5600/40
x = 140 g de CaO
Essa é a massa de CaO necessária para reagir com os 100 g d HF.