Question

Determine a quantidade de calor necessária para transformar 20 g de gelo à -30°C em 20 g de vapor d’água à 120°C. Dados: Calor específico do gelo = 0,5 cal/g.°C; Calor latente de fusão = 80 cal/g; Calor específico da água = 1,0 cal/g.°C; Calor latente de vaporização = 540 cal/g; Calor específico do vapor d’água = 0,5 cal/g.°C
a) 14900 cal
b) 13900 cal
c) 16900 cal
d) 12500 cal

Answer 1

Resposta:

Para descobrir a quantidade de energia para fazer o gelo se tornar água

Q=m.L

Q=20.80

Q=1600cal

Agora a quantidade de energia para levar a água até 20°C

Q=m.c.ΔT

ΔT=T-To (final menos o inicial)

Q=20.1.(20-0)

Q=20.20

Q=400cal

Q1+Q2, para a quantidade de calor total

Qtotal=2kcal

Answer 2

Resposta:a) 14900 cal

Explicação:m=20 g,To1=-30°C,T1=0°C,c1=0,5 cal/g°C,L2=80 cal/g,To3=0°C,T3=100°C,c3=1 cal/g°C,L4=540 cal/g,To5=100°C,T5=120°C,c5=0,5 cal/g°C,Qu1=?,Q2=?,Q3=?,Q4=?,Q5=?,QT=?

Q1=m.c1.ΔT1                  Q2=m.L2             Q3=m.c3.ΔT3

Q1=20.0,5.[0-(-30)]       Q2=20.80            Q3=20.1.(100-0)

Q1=10.[0+30]                  Q2=1600 cal       Q3=20.100

Q1=10.30                                                      Q3=2000 cal

Q1=300 cal            

Q4=m.L4                 Q5=m.c5.ΔT5

Q4=20.540             Q5=20.0,5.(120-100)

Q4=10800 cal         Q5=10.20

                                Q5=200 cal

QT=Q1+Q2+Q3+Q4+Q5

QT=300+1600+2000+10800+200

QT=14900 cal