Question

O metanol, CH3OH, o qual é usado como combustível in carros de
corridas e em células de combustível, pode ser produzido pela
reação entre o monóxido de carbono, CO, e hidrogênio, H2.

Suponha que a reação parta com 356 g de CO, qual é a massa
requerida de H2 e qual é a massa de metanol formada?

Answer 1

Resposta:

a) m(H₂)= 50,86 g

b) m(CH₃OH)= 406,86 g

Explicação:

Dados

MM(CO): 12 + 16 = 28 u= 28 g/mol  ==> mol= 28 g

MM(H₂): 2 u= 2 g/mol  ==> mol= 2 g

MM(CH₃OH): 12+4+16 = 32 u= 32 g/mol  ==> mol= 32 g

m(CO)= 356 g

m(H₂)= ?

m(CH₃OH)= ?

Reação balanceada que ocorre

CO(g) + 2 H₂(g) ----> CH₃OH(ℓ)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1, isto significa que 1 mol de CO reage com 2 mol de H₂, produzindo 1 mol de CH₃OH, assim:

Regra de três

a) cálculo da massa de hidrogênio que reage com 356 g de monóxido

28 g(CO) ------ 2 * 2 g(H₂)

356 g(CO) ---- m

m= 2 * 2 g * 356 g ÷ 28 g

m(H₂)= 50,86 g

b) cálculo da massa de metanol produzida com 356 g de monóxido

28 g(CO) ------ 32 g(CH₃OH)

356 g(CO) ---- m

m= 32 g * 356 g ÷ 28 g

m(CH₃OH)= 406,86 g