Question

3) A produção mundial de amônia é praticamente feita por meio da reação entre os gases N2 e H2, pelo processo denominado Haber-Bosch: Esta reação deve ocorrer em condições de pressão e temperatura ideais. Essas condições são favorecidas por meio do processo Haber-Bosch, para que se consiga obter um maior rendimento na produção da amônia, uma vez que trata-se de uma reação reversível. Considere o equilíbrio representado por:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g).
Em determinadas condições de temperatura e pressão, num cilindro gasoso, existem, em equilíbrio, 2mols/L de N2 , 1mol/L de H2 e 3mols/L de NH3 . Nessas condições, o valor da constante de equilíbrio- Kc é:
a) 4,5 b) 4
c) 3
d) 0,33 e) 0,22

Answer 1

Resposta:

Kc= 4,5

Explicação:

A constante de equilíbrio químico de uma reação é dada pelo produto da concentração dos produtos elevados ao seu coeficiente estequiométrico dividido pelo produto da concentração dos reagentes elevados ao seu coeficiente estequiométrico. Assim, o Kc da reação do enunciado seria:

Kc= $[NH_{3} ]^{2}$ / $[N_{2} ] . [H_{2} ]^{3}$ ------> Kc= $3^{2} / 2 . 1^{3}$ ----> Kc= 9 / 2 ---> Kc=4,5.