Question

(UNIRIO) É possível fazer um vulcão em miniatura no laboratório, usando o dicromato de amônio, (NH4)2Cr2O7. Esse composto, ao ser aquecido, decompõe-se vigorosamente, liberando o sólido Cr2O3 e os gases N2 e H2O.Se utilizarmos 12,6 g de dicromato de amônio, *qual o volume total de gases* produzidos a 1,0 atm e 27°C?
Dado:R = 0,082 atm · L · K–1 · mol–1.

(A)1,23 L.
(B)2,46 L.
(C)6,15 L.
(D)12,3 L.
(E)24,6 L.

Answer 1

Resposta: (C) 6,15

Explicação: Primeiro você transforma a temperatura de °C para °K, 27°C+273°K=300°K e calcule a massa do (NH4)2Cr2O7=252

Segundo, faça o balanceamento da equação, que ficara assim:

1(NH4)2Cr2O7 ——-> 1 N2+4 H20+Cr2O3

Terceiro, descubra o numero de mols presente nos gases (N2 e H20), como vemos no balanceamento, é igual a 5.

Quarto, faça uma regra de três para descobrir a quantidade de mols presente em 12,6g de dicromato.

252g de dicromato———-5 mol

12,6 de dicromato————x mol

252x=63

X=252/63

X=0,25

Agora, basta jogar na equação de Clapeyron PV=nRT

1.V=0,25.0,082.300

V=6,15