Um gás ocupa um volume de 500 mL à pressão de 380 mmHg, à temperatura de 54,6°C. Qual será seu volume nas condições normais de temperatura e pressão?
Respostas
Resposta:
O volume será 0,2 L ou 200 mL
Explicação:
O enunciado nos deu os dados iniciais de pressão, volume e temperatura. Assim, usaremos a fórmula: P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2 com as unidades litro (L), Kelvin (K) e atm.
Converteremos:
- 380 mmHg para atm ---> = 0,5 atm
- 54,6ºC para Kelvin ------> = 327,75 K
- 500 mL para litro --------> = 0,5 L
Lembre-se também de que as CNTP (condições normais de temperatura e pressão) são dadas:
- 0ºC e 1 atm. (0ºC = 273,15 K)
Agora, basta aplicar a fórmula, com as unidades e valores devidos.
0,5 atm . 0,5 L / 273,15 K = 1 atm . V2 / 273,15 K
V2 = 0,20 L.