Question

O silicato de sódio (Na2SiO3) utilizado na composição do cimento, pode ser obtido através de um processo de calcinação (em elevada temperatura) da sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), de acordo com a equação química balanceada, representada a seguir. Considerando que o rendimento desse processo foi de 65%, a massa, em kg, de CO2 formada a partir de 7 kg de sílica foi de aproximadamente:​

Answer 1

Resposta:

manda a equação para ver

Answer 2

Resposta:

d) 12,81

Explicação:

*Transformação de unidades: 9kg x 1000 = 9000 g

Observe que as massas moleculares são dadas em g.mol-1

SiO2(g) + Na2CO3(s) → Na2SiO3(s) + CO2(g) (Equação balanceada)

1 mol de SiO2 ----------------------------- 1 mol de Na2SiO3

60 g de SiO2 --------------------------- 122 g de Na2SiO3

9 000 g de SiO2 --------------------------- x g de Na2SiO3

x.60 = 9000.122

x = 9000.122/60

x = 18.300 g dividindo por 1000 temos: 18,3 kg de Na2SiO3

Após o cálculo do rendimento teórico, faz-se o cálculo para a obtenção da massa real.

18k3 kg de Na2SiO3 ----------------------- 100%

y kg de Na2SiO3 --------------------------70%

y.100 = 18,3.70

y = 1281/100

y = 12,81 kg de Na2SiO3