Question

Um técnico de um laboratório de química precisa preparar 120 mL de uma solução
tampão de pH 5. Ele possui para isso 1 L de solução 0,1 mol/L de ácido acético e
1 L de solução 0,2 mol/L de acetato de sódio.
Considere o pKa do ácido igual a 5.
Para obter a solução tampão desejada, os volumes necessários, em mililitros, da
solução do ácido e do sal, respectivamente, são:
(A) 70 e 50
(B) 80 e 40
(C) 90 e 30
(D) 95 e 25

Answer 1

Resolução:

Volume a ser preparado = 120 mL

PH = 5

Volume inicial = 1 L  a 0,1 mol de ácido acético e 1 L de solução de acetado de sódio.

PKa do ácido = 5

Volume final do ácido e do sal = mL ??

Usaremos a fórmula de solução tampão:

PH = Pka + log [ CH3COONa ] / [ CH3COOH ]

5 = 5 + log [ CH3COONa ] / [ CH3COOH ]

0 = log [ CH3COONa ] / [ CH3COOH ]

10º = [ CH3COONa ] / [ CH3COOH ]

1 = [ CH3COONa ] / [ CH3COOH ]

[ CH3COONa ] = [ CH3COOH ]  

o ácido tem concentração igual do sal

Agora só jogarmos na diluição para obtemos o volume final:

Mi x Vi = Mf x Vf

0,1 x Vi = 0,2 x Vf

Vi = 2 . Vf

Vi = 2 . Vf = o volume é o dobro



O volume do ácido é o dobro volume do  sal logo

alternativa que indicam duplicação é:
 
B) 80 e 40 mL

espero ter ajudado