Question

Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm³. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16

Answer 1

Olá!

Molaridade ou concentração molar é a razão entre a quantidade de matéria e o volume da solução.

Vamos ao exercício!

• Qual o volume da solução?

Massa total = 1600 + 368 = 1968 g

d = m / v ⇒ 1,044 = 1968 / v ⇒ v = 1968 / 1,044 ⇒ v = 1885 mL ou 1,885 L

• Massa molar da glicerina:

C₃H₈O₃ ⇒ 3.12 + 8 + 3.16 = 92 g/mol

• Aplicação da fórmula da molaridade:

M = m / MM . V

M = 368 / 92 . 1,885

M = 368 / 173,42

M = 2,12 mol/L

Answer 2

Resposta:C=2,122 mol/L

Explicação:

m1=368 g,MM1=92 g/mol,m2=1600 g,MM2=18 g/mol

ms=m1+m2             d=ms/V                             C=m1/MM1.V(L)

ms=368+1600        1,044=1968/V                  C=368/92.1,885

ms=1968 g              V=1968/1,044                  C=368/173,42

                                V=1885 ml:1000--->L      C=2,122 mol/L

                                V=1,885 L