Question

O gás carbônico em excesso na nossa atmosfera, prejudica o planeta pois ele causa aquecimento global via efeito estufa. Dentre as diversas reações que propiciam a formação desse gás, destaca-se a reação abaixo:

NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g)

Sua lei cinética é de segunda ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e de ordem zero em relação ao monóxido de carbono. Quando, simultaneamente, dobrar-se a concentração de dióxido de nitrogênio e reduzir-se a concentração de monóxido de carbono pela metade, a velocidade da reação:

a

será reduzida a um quarto do valor anterior.
b

será reduzida à metade do valor anterior.
c

não se alterará.
d

duplicará.
e

aumentará por um fator de 4 vezes.

Answer 1

Resposta:

letra e

Explicação:

Olá :), ordem zero significa que o reagente em questão não interfere na velocidade da reação;

logo, a a lei cinética pode ser definida por:

V=K.[NO2]²

ao dobrar a concentração de NO2, aumentará a velocidade em 4 vezes, pois está ao quadrado;

exemplo: [2]²=4

[4]²=16

4 para 16, multiplica-se por 4

Resposta letra E