Question

As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:

I- Os cristais de gelo seco (ou seja, dióxido de carbono sólido, CO2) interagem entre si por forças de Van der Waals.
II- As ligações de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- As moléculas do etanol (C2H6O) interagem entre si por ligações de hidrogênio.

Assinale a alternativa CORRETA:
a) As sentenças II e III estão corretas.
b) Somente a sentença I está correta.
c) As sentenças I e II estão corretas.
d) As sentenças I e III estão corretas.

Answer 1

Resposta:

d) As sentenças I e III estão corretas

Explicação:

As forças de van der Waals (ou dipolo induzido) são forças fracas que ocorrem entre compostos apolares, como é o caso do $CO_{2}$.

As forças de hidrogênio ocorrem resumidamente pela atração de átomos de hidrogênio de uma molécula por outros átomos eletronegativos de uma outra molécula, unindo-as. São bem mais intensas que a força dipolo induzido.

O etanol também possui a característica de formar pontes de hidrogênio, pois sua molécula possui uma parte polar, em função do grupo carboxila.