um ourives recorreu a um químico para determinar o teor de ouro numa amostra que ele tinha certeza de que havia sido adulterada apenas com pirita (fes). para atender à solicitação, o químico utilizou 1,0 g da amostra, fazendo-a reagir com hcl em excesso. o gás produzido na reação foi totalmente coletado em um recipiente contendo solução de nitrato de chumbo, pb(no₃)₂. o precipitado de sulfeto de chumbo (pbs) formado foi coletado e pesou 1,195 g. qual a porcentagem de ouro na amostra?
Respostas
Resposta:
Primeiro, precisamos montar a reação para saber qual a massa de pirita que havia na amostra de 1g.
\underset{88g/mol}{FeS}+2HCl\longrightarrow \underset{34g/mol}{H_2S}+FeCl_2
88g/mol
FeS
+2HCl⟶
34g/mol
H
2
S
+FeCl
2
Agora a outra reação:
\underset{34g/mol}{H_2S}+Pb(NO_3)_2\longrightarrow \underset{239g/mol}{PbS}+2HNO_3
34g/mol
H
2
S
+Pb(NO
3
)
2
⟶
239g/mol
PbS
+2HNO
3
Analisando as duas reações é possível perceber que para cada mol de sulfeto de ferro é formado 1 mol de sulfeto de chumbo.
Usando suas proporções de massa molar e comparando com a massa de sulfeto de chumbo formada, é possível calcular a massa de pirita (sulfeto de ferro) que havia na amostra de 1g.
\dfrac{88}{239}=\dfrac{x}{1,195}
239
88
=
1,195
x
x=\dfrac{88\cdot1,195}{239}x=
239
88⋅1,195
\boxed{x=0,44g}
x=0,44g
Se há 0,44g de pirita em uma amostra de 1g, a outra parte, ou seja, 0,56g da amostra, é composta por ouro.
Então, a porcentagem de ouro na amostra é de 56%.
Alternativa C.espero ter te ajudado, se eu tiver te ajudado por favor mim marca como melhor resposta