Question

A reação de cloração do metano, em presença de luz: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Considerando os dados de energia das ligações: C-H=105kcal, Cl-Cl=58Kcal, C-Cl=85Kcal e H-Cl=103Kcal. Determine o ΔH total das energias envolvidas na reação dada é:

-25 Kcal

+25 Kcal

-85 Kcal

+85 Kcal

+60 Kcal

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Answer 1

Colando na provinha do Wânio... A resposta é -25 Kcal

Answer 2

Resposta:

-25 Kcal

Explicação:

bom primeiramente temos que lembrar a fórmula da entalpia de ligação:

ΔH = Σr - Σp

Σr = Ligações rompidas  nos reagente

Σp= Ligações formadas  nos produtos

Substituindo na fórmula:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl C

ΔH = 105 . 4 (pois temos 4 mol) + 58  -   3 . 105 + 85 + 103

105 . 4 = CH4

58 =   Cl2

3 . 105 + 85 =  CH3Cl

103 = HCl

Calculando:

ΔH =  420 + 58 - 315 + 103 + 85

ΔH = 478  -  503

ΔH =  -25 Kcal

espero ter ajudadoo, se cuidaaaa, tchauuuu