Question

Na equação de formação de NaCl não balanceada foram utilizados 610g de Na2CO3:
Dados: Na=23; Cl=35,5; C=12; O=16; H=1;
a) Calcule a massa de NaCl formada
b) Qual o volume de CO2 produzido?

Answer 1

Resposta:

Olá,

Primeiro: balancear a equação Na₂CO₃ + Cl → NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + 2Cl + 2H → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Segundo: responder a questão "a)"

Para isso, primeiro vamos calcular a massa de 1 mol de Na₂CO₃

Na = 23 gramas/mol

C = 12 gramas/mol

O = 16 gramas/mol

23 . 2 + 12 + 16 . 3 = 46 + 12 + 48 = 106 gramas/mol

Agora, vamos saber quantos mols de Na₂CO₃ foram usados na reação com uma simples regra de 3

106 gramas de Na₂CO₃ ------------------------------ 1 mol

610 gramas de Na₂CO₃ ------------------------------ x mol

x ≅ 5,75 mols

Dessa vez, vamos calcular a massa de 1 mol de NaCl.

Na = 23 gramas/mol

Cl = 35 gramas/mol

23 . 1 + 35 . 1 = 58 gramas/mol

Precisamos, agora, saber quantos mols de NaCl serão utilizados, para isso basta fazer uma regra de 3 usando o mol de Na₂CO₃ descoberto.

1 mol de Na₂CO₃ --------------------------------- 2 mols de NaCl

5,75 mols de Na₂CO₃ ------------------------- x' mols de NaCl

x' = 11,5

Finalmente, vamos descobrir a massa de NaCl produzida, com mais uma regra de 3.

1 mol de NaCl --------------------------------------- 58 gramas

11,5 mols de NaCl --------------------------------- x" gramas

x" = 667 gramas

Terceiro: responder a questão "b)"

Primeiramente, precisamos saber quanta massa de CO₂ há em 1 mol

C = 12 gramas/mol

O = 16 gramas/mol

12 . 1 + 16 . 2 = 12 + 32 = 44 gramas/mol

Agora, observe que 1 mol de Na₂CO₃ produziu 1 mol de CO₂, por isso, 5,75 mols de Na₂CO₃ produzirão 5,75 mols de CO₂.

Finalmente, façamos outra regra de 3 para descobrir o volume desse gás.

1 mol de gás ------------------------------------- 22,4 Litros

5,75 mol de gás ------------------------------- y Litros

y = 128,8 Litros

Portanto, será formado 667 gramas de NaCl e também será formado 128,8 Litros de CO₂ gasoso.

Espero ter te ajudado :D Bons estudos ^^