Question

Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio. Levando em consideração que a reação tenha um rendimento de 100%, para produzir 6 mols desse sulfato, qual é a massa, em grama, de ácido necessária?
S=32 g/mol, Aℓ=27 g/mol, O=16 g/mol e H=1 g/mol.
a) 294 g.
b) 588 g.
c) 882 g.
d) 1764 g.
presciso da conta​

Answer 1

Dados (massa molar):
MM H2SO4 = 98 g/mol

1° passo) Montar a reação e balancear.

Al2O3 + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2O

2° passo) Montar a regra de 3

*Levando em consideração que o rendimento da reação é de 100%

Al2O3 + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2O

3 x 98 g de H2SO4—1 mol de Al2(SO4)3
x—————————- 6 mols
x= 1.764 g de H2SO4

Letra D é a resposta correta ((: