Question

Em um recipiente fechado com capacidade para 4,0 L, encontra-se uma mistura de gases ideais compostos por 2,0 mol de nitrogênio (N2) e 4 mol de oxigênio (02) a uma temperatura de 300k. Quais são os valores das pressões parciais (em atm) dos gases N2 e 02, respectivamente nessa mistura? Dado: R=0,082 atm.L.mol.k​

Answer 1

Resposta:

p(N2) = 12,3atm e p(H2)=24,6atm

Explicação:

Passo 1- Calcular a pressão total do sistema

P . v = n.R.T

P . 4 = (4+2) . 0,082 . 300

P= 6 . 0,082 . 300/4

p= 36,9atm

passo 2 - Calculo pressão parcial

P(N2)/Pt = n(N2)/nt

P(N2)/ 36,9 =2/6

P(N2)=36,9 . 2/6

P(N2)=12,3 atm

P(H2)/Pt=n(H2)/nt

P(H2)/36,9=4/6

P(H2)=36,9 . 4/6

P(H2)=24,6 atm