Question

Alguém!!

a quantidade dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio conforme a reação representada a seguir:

2CaCO3 (S)+2SO2 (g)+O2 → 2CaSO4(S) + 2CO2 (g)

supondo supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO2 também expressa em toneladas, é:
dados: massas molares CaCo3 igual a 100/mol, CaSo4= 136g/ mol, SO2 igual a 64 g/mol, CO2 = 44 g/mol, O2 = 32/mol

A- 3,2
B-6,4
C-0,5
D-5,0
E-10,0​

Answer 1

Resposta: d) 5 toneladas

Explicação:

2CaCO3 (S)+2SO2 (g)+O2 → 2CaSO4(S) + 2CO2 (g)

Pela reação, 2 mols de SO2 são necessários pra absorver 2 mols de CaCO3. Usando a massa molar:

2 mols de SO2 = 64 x 2 = 128g

2 mols de CaCO3 = 100 x 2 = 200g

Agora basta multiplicar as massas molares pelos coeficientes e comparar com a massa de 3,2 ton.

2 mol CaCO3 -- 2 mol SO2

  200g ----  128g

      x (ton)  --- 3,2 ton (pode deixar em tonelada pq vai cancelar a grama)

  x = 5 toneladas