Question

Observe o diagrama de um processo químico abaixo:

Pode-se afirmar que esse processo é: 


A) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

B) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.

C) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ

D) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.

E) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.

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Answer 1

Resposta:

B) Endotérmico, com ∆H = + 570 kJ

Explicação:

Fórmula da variação de entalpia

∆H reação = H produto - H reagente

Resolução

1) Analisar o gráfico

No nosso gráfico, analise a linha vertical. Note que onde temos "produtos" há o número + 400. Como a unidade está em kJ e conforme a informação da barra vertical, que diz que esses valores são de entalpia, podemos dizer que:

H produto = + 400 kJ

Note que onde temos "reagentes" há o número - 170. Como a unidade está em kJ e conforme a informação da barra vertical, que diz que esses valores são de entalpia, podemos dizer que:

H reagente = - 170 kJ

2) Usar a fórmula

∆H reação = H produto - H reagente

∆H reação = 400 - (-170)

∆H reação = 400 + 170

∆H reação = + 570 kJ

3) Analisar se a reação é endotérmica ou exotérmica

Reação endotérmica → ∆H > 0, ou seja, positivo.

Reação exotérmica → ∆H < 0, ou seja, negativo.

Logo, como nosso ∆H é +570, vemos que se trata de uma reação endotérmica.