Question

POR FAVOR, ME AJUDEM URGENTEEEEE
O ácido acetilsalicílico ou AAS (C9H8O4), conhecido popularmente
como aspirina, nome de uma marca que se tornou de uso comum, é um fármaco da família
dos salicilatos. É utilizado como medicamento para tratar a dor (analgésico),
a febre (antipirético) e a inflamação (anti-inflamatório). Obtida pela reação do ácido salicílico,
C7H6O3, com anidrido acético, C4H6O3. A equação da reação é: Dados: H = 1u; O = 16u; C = 12u;
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
a) Determine a massa necessária de cada reagente para obter 80,0g de aspirina:

Answer 1

Resposta:

Seriam necessários:

61,3 gramas de $C_{7} H_{6} O_{3}$

31,1 gramas de $C_{4} H_{6}O$

Explicação:

Em uma reação, podemos calcular as quantidades necessárias de cada reagente com base nas relações estequiométricas estabelecidas entre quantidade de reagentes e quantidade de produtos formados.

Observe:

$138 g C_{7}H_{6}O -> 180g C_{9}H_{8}O_{4}\\70g C_{4}H_{6}O -> 180g C_{9}H_{8}O_{4}$

Assim, com base nestas relações básicas, basta realizar a regra de três com os dois valores, aplicando o valor de 80 gramas de aspirina.