Question

: Considere o seguinte equilíbrio, para o qual ΔH < 0:
2SO2(g) + 02(g) ⇌ 2S03(g)
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases?
a) O2(g) é adicionado ao sistema;
b) A mistura da reação é aquecida;
c) O volume do recipiente de reação é dobrado;
d) Um catalisador é adicionado à mistura;
e) A pressão total do sistema é aumentada adicionando-se um gás nobre;
f) S03(g) é removido do sistema

Answer 1

Resposta:

Reação balanceada no equilibro

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g)

ΔH < 0 ==> reação exotérmica

a) adicionar O₂ fará o equilíbrio deslocar-se para a direita (produtos);

b) aquecer o sistema fará o equilíbrio deslocar-se para a esquerda (reagentes);

c) dobrar o volume do recipiente, diminui a pressão do sistema, isto faz o equilíbrio deslocar-se para a esquerda (reagentes) que possui maior nº de mols (volume);

d) o equilibrio não se altera;

e) aumentar a pressão do sistema faz o equilíbrio deslocar-se para a direita (produtos) que possui menor nº de mols (volume);

f) remover SO₃ faz o  equilíbrio do sistema deslocar-se para a direita (produtos).

Explicação

Deslocamento de equilíbrio químico

Perturbação Externa              Deslocamento do Equilíbrio

Adição de um participante      No sentido oposto ao do participante

Retirada de um participante      No sentido do participante

Aumento da pressão total      No sentido do menor volume

Diminuição da pressão total      No sentido do maior volume

Aumento da temperatura      No sentido endotérmico

Diminuição de temperatura      No sentido exotérmico

Presença de catalisador      Não