Question

sendo dado 0,02 moles de CuOH contidos em 400ml de um solução, calcule:

a) a concentração de CuOH

b) o pH da solução

c) indique si a solução é ácida ou básica​

Answer 1

 Dados  

$n_{CuOH}=0,02\;mol$

$V_{solucao}=400\;ml=400\times 10^{-3}\;l=0,4\;l$

a)  $[CuOH]=\frac{n_{CuOH}}{V_{solucao}}=\frac{0,02}{0,4}=0,05\;mol/l$

b) Tenha-se em conta a reação de dissolução do $CuOH$ em água:

    $CuOH\:(s) \longrightarrow Cu^+(aq)\;+ OH^-(aq)$

    Como os coeficientes estequiométricos de $CuOH$ e de $OH^-$ são iguais (1 : 1) temos que:

    $n_{CuOH}=n_{OH^-}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow 0,02=n_{OH^-}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{OH^-}=0,02\;mol$

    Assim, podemos achar a concentração de $OH^-$ :

   $[OH^-]=\frac{n_{OH^-}}{V_{solucao}}=\frac{0,02}{0,4}=0,05\;mol/l$

    Partindo do princípio de que a reação ocorre à temperatura ambiente:

    $pH=pK_w-pOH\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow pH=14-(-\log_{10}|OH^-|)\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow pH=14-(-\log_{10}(0,05))\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow pH=14-1,30\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow pH=12,70$

c)  Partindo do princípio de que a reação ocorre à temperatura ambiente, a solução tem caráter básico, uma vez que o valor de pH neutro à temperatura ambiente é 7 e o pH da solução é superior a este valor.