• Matéria: Química
  • Autor: cremildomartinp491m1
  • Perguntado 6 anos atrás

1. Sendo dado 0,01 mols de Ca(OH)2, contidos em 200 ml da solução calcule:

a) A concentração de Ca(OH)2

b) o pH da solução

c) o caracter da solução ( indique si for ácida, básica, etc)

peço ajudah​

Respostas

respondido por: ShinyComet
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 Dados  

n_{Ca(OH)_2}=0,01\;mol

V_{solucao}=200\;ml=200\times10^-3\;l=0,2\;l

a)  [Ca(OH)_2]=\frac{n_{Ca(OH)_2}}{V_{solucao}}=\frac{0,01}{0,2}=0,05\;mol/l

b)  Tenha-se em conta a reação de dissolução do Ca(OH)_2 :

    Ca(OH)_2\:(s)\longrightarrow Ca^{2+}(aq)+2OH^-(aq)

    Como a proporção entre Ca(OH)_2 e OH^- é de 1 : 2 temos:

    2n_{Ca(OH)_2}=n_{OH^-}\Leftrightarrow

\Leftrightarrow 2\times 0,01=n_{OH^-}\Leftrightarrow

\Leftrightarrow n_{OH^-}=0,02

    [OH^-]=\frac{0,02}{0,2}=0,1\;mol/l

Partindo do príncipio dq que a reação ocorre à temperatura ambiente:

    pH=pK_w-pOH\Leftrightarrow

\Leftrightarrow pH=14-(-\log_{10}|OH^-|)\Leftrightarrow

\Leftrightarrow pH=14-(-\log_{10}(0,1))\Leftrightarrow

\Leftrightarrow pH=14-1\Leftrightarrow

\Leftrightarrow pH=13

c)  Partindo do princípio de que a reação ocorre à temperatura ambiente, a solução tem caráter básico, uma vez que o valor de pH neutro à temperatura ambiente é 7 e o pH da solução é superior a este valor.


ShinyComet: Obrigado Mérida <3
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