Question

QUESTÃO 9 -Para preservar o casco de ferro dos navios contra os efeitos danosos da corrosão, além da pintura
são introduzidas placas ou cravos de certo material conhecido como "metal de sacrificio”. A função do metal de
sacrifício é sofrer oxidação no lugar do ferro. Considerando seus conhecimentos de química e a tabela de
potenciais de redução impressa abaixo, assinale a opção que apresenta o metal mais adequado para esse fim
Potencial de redução em volts
Cobre az 25 OP E1034
Ferro Fe2-26 Fe E-0,44
Magnésio Mg -2e - - -2,37
Potassion
-2.93
Cádmio cop 25 CP
E.0.40
a) Potássio.
b) Cádmio.
c) Cobre.
d) Magnésio.

responde e marca a alternativa explicando ​

Answer 1

Resposta:

d) Magnésio.

Explicação:

Para que o elemento oxide antes do ferro oxidar, é necessário que o metal de sacrifício tenha um potencial de oxidação maior que o do ferro.

De acordo com os dados na questão, observamos que o ferro tem um potencial de redução de -0,44 V, logo o seu potencial de oxidação é de +0,44V.

Assim, dentre as opções dos metais citados, o magnésio com potencial de oxidação = +2,37 V e o potássio com potencial de oxidação = +2,93 V são os elementos que apresentam potencial de oxidação maior que o ferro.

Para decidir qual a opção mais adequada para o metal de sacrifício no casco do navio, devemos lembrar que o potássio é extremamente reativo em contato com a água, não podendo ser usado para este fim.