Question

Um determinado produto de limpeza, de uso doméstico, é preparado a partir de 2,5 x 10
mol de NH3 para cada litro do produto. A 25 °C, esse produto contém, dentre outras
espécies químicas, 1,0 x 104 mol de Considere-se que a equação de ionização da
amônia em água é:
NH3(g) + H2O(l) = NH4+ (aq) + OH (aq).
Calcular, em porcentagem, o grau de ionização da amônia nesse produto.​

Answer 1

A partir da quantidade de mols (n) em um litro de solução (V), podemos chegar à concentração (C):

C = 2,5 x 10 mols/L

O dado fornecido de 1,0 x 10⁴ deve se referir a quantidade de mols de NH₄⁺.

O grau de ionização α é dado por:

α = nº moléculas ionizadas/nº de moléculas dissolvidas

Assim:

α = 1,0 x 10⁴ / 2,5 x 10

α = 400

Este não é um valor razoável para α, que deve estar entre 0 e 1 (ou entre 0% e 100%)

Não é possível que se ionize mais do que temos de substância dissolvida. A concentração de amônia deve ser maior do que a quantidade de espécies ionizadas.

Supondo que a concentração de amônia fosse 2,5 x 10⁴ mols/L, teríamos um α de 0,4, que é um valor razoável e possível.