Question

Exercício - equação geral dos gases) Uma dada massa de gás perfeito está
em um recipiente de volume 10,0 litros, a temperatura de 9,0  o C, exercendo a
pressão de 5,0 atm. Reduzindo-se o volume a 7,0 litros e aquecendo-se o gás, a
sua pressão passou a ser de12 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido?

Answer 1

Resposta:T2 = 470,5 K

Explicação:  p1V1 /T1 =  p2V2 /T2

Tudo o que for de 1 ===  v1=10,0 litros   T1 =  9,0 oC   p1 =5,0 atm

Temos que passa de oC para Kelvin  Tk = 273 + 9 = 280oC

Tudo o que for de 2 ===  v2=7,0 litros    p2=12 atm    T2 = ?

                                 Objetivo: Calcular T2

5 x 10/ 280 = 12 x 7 / T2        50/280 = 84/T2    multiplica em "x"

50 T2 = 280 x 84      T2 = 280 x 84 / 5 = 23520 / 50 = 470,5 K