Question

A equação abaixo já balanceada, representa a combustão do gás acetileno(C2H2) utilizado como combustível em aparelhos de solda. A massa de CO2 obtida quando são queimados 20 mol de C2H2 é aproximadamente igual a: ( Dado: Massa Molar CO2=44g) 2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) *
10 pontos
880 g
1,76 kg
40 g
440 g
1760 Kg
01- Considere o gráfico abaixo, as soluções indicadas pelos pontos x, y e z são classificadas, respectivamente, como: *
10 pontos
Imagem sem legenda
saturada, saturada com soluto precipitado e insaturada.
supersaturada, saturada e saturada com soluto precipitado
saturada com soluto precipitado, insaturada e saturada.
saturada com soluto precipitado, saturada e insaturada.
insaturada, saturada e insaturada com soluto precipitado
Para estudar o efeito da solução de cloreto de sódio, NaCl, na corrosão de um metal, dissolveu-se 5,85 g desse sal em certa quantidade de água destilada e completou-se o volume para 100 mL, constituindo, assim, a solução inicial I. A seguir, foram transferidos 50,0 mL dessa solução para um frasco A e 25,0 mL para um frasco B, como mostra o esquema a seguir. Em relação às soluções dos frascos A e B, está CORRETO: ( Massa Molar NaCl=58,5g/mol ) *
10 pontos
Imagem sem legenda
A solução B contém mais sal dissolvido do que a solução I.
As soluções A e B apresentam a mesma massa de soluto.
A concentração molar nas soluções A e B é de aproximadamente 1 g/mol
As soluções A e B apresentam diferente concentração molar.
A solução A contém aproximadamente 6,0 g do sal dissolvido.

Pergunta valendo 40 Pontos

Answer 1

Resposta:

Para queima do gás:

Massa: 1936g de CO2 - não há alternativas

Para as soluções

A solução B contém mais sal dissolvido do que a solução I.

Explicação:

Queima do gás C2H2

2 mol C2H2 ----- 4 mol CO2

20 mol C2H2 ----- x mol de CO2

2x = 4*20

x = 80/2

x = 40 mol de CO2.

1 mol CO2 ---- 44 gCO2

40 mol CO2 ---- y gCO2

y = 44*40

y = 1936g

Sobre as soluções A e B, (Não consigo ver a imagem)

1-A solução A possui mais sal que a solução B, apenas por ter maior volume.

2-A massa presente nas duas soluções são diferentes. Elas partiram da mesma solução inicial, porém com volumes diferentes, a massa tbm será.

3-A concentração das soluções são baseadas na concentração inicial, que é:

58,5 g NaCL - 1 mol

5,85 g NaCl - x mol

x = 5,85/58,5

x = 0,1mol

Concentração [NaCl] = 0,1mol/0,1L. (100mL = 0,1L)

[NaCl]=1mol/L

4-A concentração molar é a mesma, pois partiram da mesma solução inicial.

5- A solução A não pode ter uma massa maior que a massa presente na solução inicial.